高中化学
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）→←2SO3(g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是（ ） A、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） B、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g） C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g） D、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g） 答案是B，但我想问的是在C中保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）当然会令到SO3的平衡浓度改变，那么它会怎样改变，是变大还是会变小，请讲明具体原因，最好能带有计算 谢谢了，急用
SO3的平衡浓度减小，可以从两个方面考虑：一、根据勒沙特列原理增加任意反应物的量都能使生成物的量增加；此选项增加O2的量但由于压力不变反而导致SO3增加的物质的量赶不上体积的增加，也就是浓度减小了（此法不好定量）。二、用极限法，假设全部转化成SO3。则题目中有2molSO3，而C选项中有2molSO3和1molO2，显然C中的SO3的百分含量少，再因为是等压强，也就说明它的含量减少了，浓度减小。
现在对各个答案进行逐一分析： A、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） 由于容器体积不变，增加了SO3 ，使得容器内压强增大，对于压强增大的反应向着减小压强的方向反应，因而平衡向右移动，从而导致容器内SO3浓度增大 B、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g） 对于等温等压的单一产物反应，冲入产物，进过一段时间后，仍会达到原来的平衡，平衡不会发生移动，因而浓度不会改变 C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g） 由于保持压强不变，当增大氧气浓度后，平衡向着正方向发生移动，由于反应为体积减小的反应， D、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g） 原理同C，浓度减小
变小 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2，那么整个体系的体积自然增大。要想保持SO3的溶度不变，应该把1molO2和2molSO2同时充入体系才对。但是仅仅充入1molO2，生成的SO3自然要比原来体系少，浓度自然变小。
变大 反应物浓度变大，平衡向右移动，SO3量变大，容积不变，SO3浓度变大。
加入氧气后会促使反应向正反应方向进行，其中反映部分并不会改变平衡后的压强，因为二氧化硫和三氧化硫的转化关系式1:1， 但要考虑的没有反应的氧气，为了使压强不变，体积便会增加，于是要考虑的便是体积的增加量和浓度增加量的关系了（后面的分析就不知道对不对了啊，仅供参考） 为了便于计算，按照题目的比例，设开始加入8mol的二氧化硫和4mol的氧气，达到平衡时为4mol的二氧化硫、2mol的氧气和4mol的三氧化硫（均为假设），此时三氧化硫的浓度为0。
4 按照C的要求，即加入氧气为4mol（保持和题目的比例不变），反应的氧气没有增加中的体积变化，但一个氧气则反应变为2个三氧化硫，为了保持压强不变，没有反应的氧气变为增加的体积。设没有反应的氧气为xmol 则 浓度变为 [4+2（4-x）]/（10+x） 4-x就是参加反应的 用上式减去0。
4 为y=80-24x （分母大于0不考虑了） 若y＞0 则说明浓度增加了，假设其成立 则x＜3。333 即参加反应的氧气＞（4-3。333）/4=1/6 则浓度增加 至于是否可能 我只能分析到这了 水平有限不好意思了 。
因为二氧化硫与氧气反应达到平衡时所需的量正好是二比一，所以无论加入时间何种与生成物不同的物质(在条件不变的前提下)就会降低生成物的浓度。
答：B的话，恒温恒压条件下,只需要开始按2:1通入SO2和O2即建立与题干相同的平衡,加入SO3即相当于按2:1通入SO2和O2,只是在开始改变了量，但化学平衡不移...详情>>
