李萧然的化学题*新
在一定条件下,向仪带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1mol O2发生下列反映2SO2(g)+O2(g)===(可逆)2SO3(g).达到平衡后改变下列条件,SO3气体平衡浓度不变的是( ) A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g) B.保持温度和容器内的压强不变,充入1molSO3(g) C.保持温度和容器内的压强不变,充入1mol O2(g) D.保持温度和容器内的压强不变,充入1mol Ar(g)
A不对。在等温等容条件下,由于该反应的各气体物质的化学计量数中反应物的和不等于生成物的和(即1+2≠2),新平衡要与原平衡"平衡浓度不变",必须是新平衡与原平衡是等同平衡。即换算出的起始反应物的量应该一样。 原平衡的起始反应物的量:2molSO2和1mol O2。
新平衡的起始反应物的量:(2+1)molSO2和(1+0。5)mol O2 不相等,所以新平衡与原平衡不等同。则两个的SO3气体平衡浓度将不同。 B正确。因为在等温等压的条件下,只要起始加入的反应物的量的比例一样,则得到的平衡是等效平衡,等效平衡对应物质的量的浓度一样。
原平衡的起始反应物的量:2molSO2和1mol O2。(2:1) 新平衡的起始反应物的量:(2+1)molSO2和(1+0。5)mol O2(2:1) 即这两个平衡的起始物质的量都为2:1。所以这两个反应得到的平衡是等效平衡。 C。
不对。道理同B,换算成的起始反应物的量比例与原平衡的不相等,所以得不到等效平衡。 D。不对,充入1mol Ar(g),平衡中各物质的分压等比例减少,相当于原平衡的总压降低。这时平衡将向体积增大的方向移动,即,新平衡与原平衡比较,SO3气体平衡浓度降低。
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答：1molSO3等同于1molSO2＋0.5molO2，混合气体的压强比起始时增大了 20%，说明反应平衡时体系中存在0.6molSO3、0.4molSO2和0....详情>>
