化学
工业上在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）△H=-196kg/mol 达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是（ ） A：保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2。 B：保持温度和容器内压强不变，充入3.0mol N2， C：降低温度 D：在其他条件不变时，缩小容器的容积 请逐条解析，我只是来对答案，专业，非老师就不要回答了，谢谢 注意：是讨论SO2的平衡浓度(物质的量浓度），而不是物质的量，小心
个人认为，前两位同志解释得不完全正确。 A.容器V不变，充入O2，平衡右移，SO2物质的量和浓度都减少 B.容器p不变，充入N2(惰性气体)，此时要想压强不变则容器要膨胀，那么SO2、O2、SO3浓度都减小(容器膨胀完成的瞬间)；平衡要左移(充入N2相当于给体系减压)，以减小压强降低的趋势(勒夏特列原理)，SO2.O2的浓度比充入N2前小，但比膨胀完成瞬间的浓度大，总的说SO2平衡浓度一定是减小了 C.△H<0，降温，平衡右移，SO2浓度减小 D.只压缩容器体积，则所有气体浓度都增大，这是一定的；只是按勒夏特列原理，此时体系压强增大，体系要减小[压强增大的趋势]，平衡右移 综上，答案是ABC. 记住一点：平衡移动，依据勒夏特列原理，就像“胳膊拧大腿”，拧是拧不过，但总要拧一点，“反叛”一点——像逆反心理一样，很有意思的。
A 加入1mol的氧气会使反应物的浓度增大,导致平衡向右移动,故达到新的平衡时,SO2的浓度小于原来的浓度. B 充入的N2与反应物.生成物均无反应.所以平衡不移动,故SO2的浓度不变 C 从式中可以看出此反应是放热反应,降低温度有利于反应产生的热量的散发,可以促使反应向右移动,故SO2的浓度也会小于原来的浓度. D 其它条件不变,缩小容器的体积对反应没有影响.
A：充入O2。O2是反应物，浓度增大，导致平衡向右移动。产生更多SO3。而要做到这点，必须消耗比原来更多的SO2。所以SO2减小。 B：当充入N2（惰性气体）时，因N2不参加反应，对双方的稀释效应相同，对化学平衡没有影响。SO2不变。 C：由于该反应是一个放热反应，所以降低温度，平衡会向右移动，也就是说SO2的量会减少。 D：在其他条件不变时，缩小容器的容积对两边气体都有相同的浓缩作用（参见B的解释），对化学平衡没有影响。SO2不变。 答案：A，C。
答：B中反应虽然左移，但整体浓度应该还是下降了，因为体系的体积扩大了。。。详情>>
