铝
（一）物理性质：有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。
（二）化学性质：1。
  和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）
2。和非金属反应：2Al+3S=Al2S3
3。和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
4。和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
5。
  和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。  2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑    2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
6。和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7。
  和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8。铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1。
  铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
2。铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求
  氧化铝：
（一）物理性质：白色难溶难溶的固体
（二）化学性质：1。
  与强酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
2。与强碱反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
  氢氧化铝：
化学性质：1。两性：可与强酸或强碱反应，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O；2。
  不稳定性：2Al(OH)3 =(加热) Al2O3 + 3H2O。