高三化学急求
现有500ML食盐水，其中含少量NaOH，该溶液的PH等于8.用石墨电极电解此溶液，当阴极产生气体体积为5.60L（标况）时停止电解，此时溶液中有少量氯化钠剩余。则电解后溶液的PH为多少？
原来溶液中的氢氧根离子的物质的量为:
PH=8→氢离子浓度为10的负8次方→用水的离子积常数可得,氢氧根离子浓度为10的负6次方.所以氢氧根离子的物质的量为5*10负7次方摩尔.忽略气体的溶解因素和溶液体积的变化(仍按原体积计算),阴极上生成氢气为标准状况下5.6升为0.25mol,减少了0.5mol氢离子势必要增加0.5mol氢氧根离子.氢氧根离子浓度约为1mol/L（原溶液中的氢氧根离子浓度太小可以忽略）ＰＯＨ＝０，所以电解后溶液的ＰＨ＝１４．
答："答案中有这样一句话:由于电解前NaCl溶液的PH为10,电解前溶液中有 ^(-10)*0.3mol"这个是瞎掰,很可笑的,不要理会了。pH=10,只有一个含义...详情>>
