根据PH值的定义: C(OH-）碱=0.01mol/L C(H+）酸=0.001mol/L C(OH-)剩=0.001mol/L 由浓度定义,得: (n(OH-）碱-n(H+）酸)/V总=C(OH-)剩 代入，得： (0.01mol/L*V碱-0.001mol/L*V酸)/(V碱+V酸)=0.001mol/L 强酸,强碱体积混合可忽略(V总)变化 解得: V碱:V酸=2:9 解此类题,可从定义出发
设酸的体积是V1,碱的体积是V2.因为强碱溶液的pH＝12,所以强碱溶液的pOH=2,即氢氧根的物质的量是十的负二次方摩,又因为混和液的pH＝11,所以混合液中的氢氧根的物质的量是十的负三次方摩.所以可以列出这样的式子:V2×10^-2-V1×10^-3=(V1+V2)×10^-3 解得V1:V2=9:2.这样的题只要列出c1V1+c2v2=c3(V1+V2)这个公式就可以了. 希望我的答案能的到你宝贵的采纳,谢谢,祝你高考成功. 我的 ,和我联系.
我是把强碱的pH值换成pOH，然后先估算酸碱哪个过量，然后把过量的放在前面，算出酸、碱物质的量，减出差值，然后比上体积，我觉得我这个方法比较笨，但是比较保险，算的时候我带的是标准单位。 实际上还是利用了c1V1+c2v2=c3(V1+V2)这个公式
问：一道化学题100度时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是什么？为什么？
答：100度时，水的离子积为10的负12次 强碱浓度c1 强酸浓度c2 10c2=c1 -lg10c2=-longc1 -1+phc2=pohc1=12-phc1 ...详情>>
