加大单位时间内,反应物之间接触的面积!
化学反应的速率主要取决于反应物本身，根据统计热力学原理以及简单碰撞模型，指前因子取决于浓度（压力），反映阈能Ec=Ea+1/2RT，即与活化能有关，两者相乘就是有校碰撞，即反应速率的本质。在某些反映中，这个数值与实验值有较大差异，应再乘上空间因子P。
改变反应途径，降低反应所需的活化能
加快化学反应的速度，即增加反应物的接着面，吸热反应的加热，反之，减低反应温度，增加反应物的浓度
让需要进行反应的物质转变成容易发生反应的形式，或者是加大反应物间接触的几率
答：在这些化学反应里，碳、氢、氧、氮等原子核都没有变化，只是各个原子之间的组合状态有了变化详情>>
答：91、一般职业能力测验的部分图片、图形和艺术字的编辑功能 表格处理功能 94、拓展训练对企业发展的意义（） （A）挖掘潜能增强自信（B）没有多下意义 （C）克服...详情>>
答：古代的中国人认为世界是由金木水火土构成的，这种朴素的唯物主义的观点也是最早的人们对待化学的态度，当然那是还没有化学一词，古代的使用最早的是铜器，铜的发现就是古人...详情>>
答：根据《暂行办法》第三十五条的规定，教育救助标 准，由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平 和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...详情>>
