一道化学题（电离平衡）
同体积，同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量的碳酸钙反应，经足长够的时间反应完全后，产生的二氧化碳的量的关系是（ ），理由是（ ）。 答案是相等。我不明白的是电离平衡是 不能进行到底的，那么醋酸产生的H+的量就比盐酸少，那为什么结果还是相等呢？ 请详细回答。我先谢了。
其实此题可以不用电离平衡来解释。
首先是同体积，同物质的量的浓度的盐酸和醋酸，所以，此二者的物质的量是相同的。而又因为盐酸和醋酸都是一元酸，所以，两者的氢离子的量也相同。而由于是与足量的碳酸钙反应，所以大家的氢离子最后都会被消耗完。综上，我们可知，其产生的二氧化碳只与氢离子有关，所以二者的二氧化碳的量必定相同。
由于是相等的物质的量 且CaCO3足够多 对于HCl和CH3COOH来讲 和CaCO3反应的比例总是2:1 所以消耗的CaCO3是相等的 放出的CO2是一样的 不要因为CH3COOH是弱电解质而迷惑 根据勒夏特列原理很好解释 CH3COOH=CH3COO-+H+ 由于CaCO3消耗H+ 所以醋酸能继续电离H+ 直到反应完
虽然有电离平衡,CH3COOH=（可逆）CH3COO（-）+H+，但是随着与CACO3反应的进行，H+不断减少，促使CH3COOH的电离向正方向移动，直到CH3COOH完全反应，所以产生CO2是相等的 注意，虽然反应也使电离的生成物CH3COO（-）的浓度增加，但是由于H+的缺失，使逆反应缺少反应物，所以尽管CH3COO（-）的浓度增加，但不会是CH3COOH的电离向逆方向移动
答：甲蒸发掉的只是水，NaOH的量并没有变，因此消耗的硫酸的量与丙相同。排除 BC。乙中通入少量CO2后，CO2与NaOH反应，方程式2NaOH+CO2=Na2CO...详情>>
