高二化学电离平衡
常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的两溶液HA，BOH. 其中HA溶液的PH>1,BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,则下列说法正确的是（ ） A HA溶液中水电离程度小于BOH溶液中水的电离程度 B 将HA,BOH溶液稀释相同倍数，PH变化前者大于后者 C 若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA),则必有混合液中 c(B-)>c(A-) D 将HA,BOH混合所得PH=7的溶液中，必有c(B+)=c(HA)+c(A-) 请做详细讲解，谢谢！
答：常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10^-8,下列叙述正确的是 A.0.1mol/L HA溶液与0.05mol/LNa...详情>>
