化学电离平衡
等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是( ) A、Va>10Vb B、Va=10Vb C、Vb<10Va D、Vb>10Va 答案 D
这个问题的答案的确是D,参考如下: PH为2和PH为3的同类酸,如果属于强酸的话,那么其H+浓度相差10倍,则消耗强碱体积也应该出现10倍关系,即Vb=10Va ,但由于是弱电解质醋酸,这里我们就需要考虑到弱电解质的电离: 弱电解质的电离平衡是个动态平衡，依据平衡移动原理，其电离度随溶液摩尔浓度C的增大而下降，这句话的意思是说,在确保温度等外界条件相同的情况下,浓度较大的醋酸在等体积的情况下,其消耗酸的潜力要超过正常的计算值,这个计算值是指从方程式本身计算,未考虑.PH为2的醋酸其已电离的醋酸分子要小于PH为3的醋酸,这部分的H+为10倍关系,而未电离的醋酸分子由于浓度大的电离度小,因此以前者大于后者,所以消耗的溶液体积以稀溶液高于浓溶液体积的10倍,因此答案为D.
答：我也觉得不对。 要知道在100℃时，水的离子积常数，才能做得出来。 100℃时水的离子积是10^-12，那么在该温度下的pH值为6。 混合后溶液显碱性。 设氢氧...详情>>
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答：面对非常多的作业，如果不会，肯定是慢的。多特儿童专注力老师提醒家长，首先要了解孩子对于知识的掌握程度，然后有针对性的给予辅导，只要学会知识后，写作业的效率自然而...详情>>
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答：总分60分。详情>>
