高中化学
若某碳酸钠溶液中含m mol碳酸钠,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中氯离子和碳酸氢根的物质的量之比为2:1,则滴入稀盐酸的物质的量等于( )mol(用m表示)
要恰好使溶液中氯离子和碳酸氢根的物质的量之比为2:1。则最简单的办法是根据题意直接写出方程式。先令后面氯离子和碳酸氢根的物质的量之比为2:1。 如下: 3Na2CO3+4HCL=2NaHCO3+4NaCL+H2O+CO2↑ 由方程是可以看得出HCL的量是Na2CO3的4/3倍。所以物质的量为4m/3MOL. 计算题的话,写两个方程式列方程算就OK了。 望进步!
答:由于碳酸钠加酸的话会先生成碳酸氢钠,所以如果缓慢加入稀盐酸的话,碳酸钠溶液开始是没有现象的,后面才会有气泡生成。碳酸氢钠溶液一加入盐酸就会有气泡生成。加入相同量...详情>>