化学堵塞
1. 2 0℃时，向50 克碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化的是（ ）。 A．溶液质量 B.溶剂质量 C.溶质质量 D.溶质质量分数 2.一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度。反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（ ） A.溶质的质量不变 B.溶质的质量减少 C.溶质的质量分数变大 D.溶质的质量分数减小 3.将a g某固体物质放入b g水中，充分搅拌完全溶解后形成透明溶液，假设所得溶液中溶质质量分数为W%，下列关系式中肯定不正确的是（ ） A．W%=a/ (a +b)*100% B. W % <a/ (a +b)*100% C. W %> a/ (a +b)*100% D. W%≥a/ (a +b)*100% 4.某温度下，100g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为多少？ 5已知20 ℃时食盐的溶解度是36g，100℃时食盐溶解度是食盐是40g. （1）在20℃时，将35g食盐加入盛有74g水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （2）对上述盛有食盐水的烧杯加热，使溶液温度达到100℃时食盐，并维持溶剂的量不变，则溶液中溶质的质量分数为 ，当再加入100℃，的16g上述脓液以后，溶液中溶质的质量分数为 ，此时，取出一半溶液，剩下的溶液中溶质的质量分数为 。 6．把质量分数分别为60%和10%的两种Na OH溶液混合制成质量分数为20%的溶液，所以两种Na OH溶液的质量比是 。 7.将80g25%的硫酸溶液M与未知质量分数的硫酸溶液N以2：3的质量比混合，再取该混合溶液98g与足量的铁粉完全反应，生成0.8g氢气。求溶液N中溶质的质量分数。
1 选D 某温度下,向碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,不变的是溶液的溶质质量分数 2 选B 饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,氧化钙于溶液中的水发生反应生成氢氧化钙,因此溶质质量增加,A选项错误。水反应后部分氢氧化钙析出,因此原溶液中溶质质量减少,B选项正确。
温度保持不变,饱和溶液溶质质量分数不变,C,D选项错误 3 选D (1)若固体物质溶于水时于水发生反应,如CaO,则实际溶质质量大于ag,形成溶液溶质质量分数为W %>a/(a+b)*100% (2)若固体物质中含有结晶水,如CuSO4•5H2O,则实际溶质质量小于ag,形成溶液溶质质量分数为W %>a/(a+b)*100% (3)若固体物质溶于水时既不于水发生反应也不含有结晶水,如NaCl,则实际溶质质量等于ag,形成溶液溶质质量分数为W %=a/(a+b)*100% ∴关系式中肯定不正确的是选项D 4 解析:加入物质前后温度保持不变 ∴形成饱和溶液的溶质质量分数为31。
6÷100×100%=31。6% 5 解析:(1)20 ℃时食盐的溶解度是36g，则74g水中最多可溶解26。6g食盐,形成溶液的溶质质量分数为26。6÷(74+26。6)×100%=26。4% (2)100℃时食盐溶解度是食盐是40g,则74g水中最多可溶解29。
6g食盐,形成溶液的溶质质量分数为29。6÷(74+29。6)×100%=28。6% 增加或减少相同的溶液溶质质量分数不变 6 解析:混合后溶液的质量是两种溶液质量之和,溶质质量是两种溶液中溶质质量之和 解:设ag60%NaOH溶液和bg10%NaOH溶液混合可得(a+b)g10%的溶液 60%a+10%b==20%(a+b) a:b==1:4 7 解:设参加反应H2SO4的质量为x Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 98 2 x 0。
8g 可得x==39。2g ∴混合溶液的溶质质量分数为39。
2÷98×100%=40% ∵80g25%的硫酸溶液M与未知质量分数的硫酸溶液N以2：3的质量比混合 ∴混合后溶液质量为80÷2×(2+3)==200g 溶液N的质量为200-80==120g,溶质质量为200×40%-80×25%==60g ∴溶液N的溶质质量分数为60÷120×100%=50%。
1。B 水（溶剂）的质量明显没有改变。 2。B CaO+H2O=Ca(OH)2 溶剂少了自然溶质也少了（因为是一定温度下的饱和溶液） 3。D 其中A可以是NaCl B可以是KAl(SO4)2。12H2O C可以是CaO 4。加入物质前后温度保持不变 ∴形成饱和溶液的溶质质量分数为31。
6÷100×100%=31。6% 5。(1)已经形成饱和溶液，溶质质量分数为36÷（100+36）=26。5% (2)100℃时形成饱和溶液，溶质质量分数为40÷（100+40）=28。57% 加入减少，溶质质量分数不变。
6。设有xg60%NaOH,nxg10%NaOH 则（x×60%+nx×10%）÷（x+nx)=20% ∴n=4即60%的：10%的=1：4 7。m(H2SO4):m(H2)=49:1∴m(H2SO4)=39。2g 溶质质量分数39。
2÷98=40% ∵80g25%的硫酸溶液M与未知质量分数的硫酸溶液N以2：3的质量比混合 ∴混合后溶液质量为80÷2×(2+3)==200g 溶液N的质量为200-80==120g,溶质质量为200×40%-80×25%==60g ∴溶液N的溶质质量分数为60÷120×100%=50% 。
第一题的答案是D，第二题的答案是B，
答：选D，因为加入少量碳酸钠粉末后，碳酸钠会以NaCO3●10H2O的形式析出，水会与碳酸钠结合，溶剂质量减少，碳酸钠析出，水减少，所以溶质质量减少，水减少碳酸钠析...详情>>
