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向等体积的PH=10的KOH溶液和PH=10的CH3COONa溶液中不断滴加同浓度的稀HCl至PH=9,消耗盐酸的体积哪个大?说明理由。

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  • 2009-11-08 18:41:11
    当然是CH3COONa消耗的盐酸体积大。
    因为KOH是强碱,所有的KOH都已经电离了,也就是说KOH的浓度就是10^-4mol/L,而CH3COONa只是部分水解,CH3COONa的浓度必须大于10^-4mol/L才能提供10^-4mol/L的OH^-,由于CH3COONa浓度大,所以消耗的盐酸体积大。

    b***

    2009-11-08 18:41:11

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