答案是NH4+ ＞Cl-＞OH-＞H+ 楼上的那位同志竟然用大学的知识做，太复杂了。 由溶液的pH值可知，氨水电离出的OH-和盐酸电离出的H+相等，但由于氨水是弱碱，只有部分电离，而盐酸的强酸，完全电离，所以氨水的浓度要比盐酸大，才能电离出等浓度的OH-和H+，由于氨水浓度大，所以混合后溶液显碱性，OH-＞H+，根据电荷守恒（溶液中阴阳离子带的电荷总数相等），NH4+ ＞Cl-
盐酸，强电解质。 氨水，弱电解质。 等体积混合，说明混合液中氨水严重过量。根据计算公式［OH-］=根号下kc，氨水的电离常数为1。8*10-5，PH=12的氨水浓度为5mol/L。因此严重过量。因此混合溶液为： 即大量氨水与少量氯化铵的混合溶液，溶液中具有离子如下： Cl-、NH4+、OH-、H+。
此时氨水浓度大约为原来的一半，2。5mol/L，氯化铵浓度为原来盐酸浓度的一半，为0。005mol/L。根据缓冲溶液计算公式，此时OH-浓度为1。8*10-5 * 2。5/0。005 ＝0。009mol/L，说明基本混合前后基本没有变化。
其次，溶液中的氯离子来自氯化铵的电离，由于盐为强电解质，所以浓度为原来盐酸浓度的一半，为0。005mol/L。 再次，铵根离子浓度为氯化铵电离所得与氨水电离所得的总和。因此为0。005+0。009＝0。014mol/L。注意，这是不考虑氯化铵的水解问题，电离菜是主流；如果水解是主流，溶液就是酸性的了，这是不可能的。
最后，当然就是可怜的氢离子了，浓度为大约10的-12次方。 那么浓度情况就明白了，铵根大于氢氧根大于氯离子大于氢离子。 等等，离子浓度搞清楚了，可是这个混合溶液什么东西的浓度最大？是氢氧根么？当然不是了，是浓度为2。5mol/L的氨水！可惜它不是离子，只好被忽略了。
还有别的么？当然还有水，水的浓度当然更大了，哈哈！ 。
铵根离子>氯离子>氢氧根离子>氢离子 一水合氨是弱电解质，等pH下比强电解质浓度大。所以中和所有盐酸后还剩下许多，电离度又小，所以铵根离子>氯离子>氢氧根离子>氢离子
强酸跟弱硷，最后的结果肯定是偏碱性
答：等体积混合后为中性，因为氨水为弱碱，故氨水的浓度稍大于盐酸（生成的氯化铵水解呈酸性） 根据电荷守恒，pH=7时溶液中OH-的浓度与H+的浓度相等，由[NH4+]...详情>>
