1道化学题,请高手帮助
1等体积的PH=12碱甲溶液和PH=11碱乙溶液,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙。则乙一定是弱碱。为什么,请写出过程…谢谢了
在碱溶液体积相等下,甲的PH值大于乙的PH值,如果甲与乙都是强碱,那么甲的耗酸量一定多于乙的耗酸量,而实际是乙的耗酸量比甲多,这就表明乙是弱碱,其中还有未电离的弱碱分子,所以有2V甲=V乙成立。
甲的碱性比乙强,说明同体积时甲中的氢氧根离子浓度比乙大,假设两种都是强碱,用同等浓度的盐酸中和,甲需要的量肯定比乙需要的量少,但与条件相反,因此可以知道乙是弱酸.
答:要搞清这个问题,首先明确溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度与酸或碱的浓度不同,只有一元强酸和一元强碱两者才相等;其次,溶液的PH值是由酸中氢离子的浓度取负对数或碱中...详情>>