这两个过程都是可逆的，双向进行的！简单的来说，浓度越小，生成对应的离子相互碰撞的机会越小，因此就结合生成对应的分子的机会就越小。因此加水稀释就向正反应的方向进行，因此程度就越大。 麻烦的：可以用平衡常数的比例式来解释 K=CCH3COO- *CH+∕CCH3COOH 在温度不变时，K不变，当加水稀释时（浓度变小）使其体积增大一倍，这样假设平衡不动，浓度降为原来的一半，k值变小，与原来的矛盾，要移动，且向正方向移动。因此浓度越小 电离（水解）程度越大
要是在高三时回答这种问题简直就是小意思，不过现在大二了，忘得一干二净，可悲啊。。。
以CH3COOH是电离为例： CH3正COOH＋H2O＝可逆＝CH3COO^- ＋ H^+ 左边有一个粒子，而右边有两个粒子(H2O是溶剂，它的浓度可视为不变，所以不考虑在内)，稀释后，体系的体积增大，所以反应向粒子数增多的方向移动，也就是正反应方向。
因为浓度小的话 游离的离子就多 应该是这样的 我虽然是理科毕业的 还是问问老师的好 被误导了你
答：高中的时候我的老师给我们总结的是"越弱越强,越强越弱.",也就是说电离能力大的其逆过程即水解程度就小,反之亦然.对于你提到的NaHCO3由于碳酸氢根离子是由碳酸...详情>>
