高二化学
为什么浓度越小 电离(水解)程度越大
这两个过程都是可逆的,双向进行的!简单的来说,浓度越小,生成对应的离子相互碰撞的机会越小,因此就结合生成对应的分子的机会就越小。因此加水稀释就向正反应的方向进行,因此程度就越大。 麻烦的:可以用平衡常数的比例式来解释 K=CCH3COO- *CH+∕CCH3COOH 在温度不变时,K不变,当加水稀释时(浓度变小)使其体积增大一倍,这样假设平衡不动,浓度降为原来的一半,k值变小,与原来的矛盾,要移动,且向正方向移动。因此浓度越小 电离(水解)程度越大
以CH3COOH是电离为例: CH3正COOH+H2O=可逆=CH3COO^- + H^+ 左边有一个粒子,而右边有两个粒子(H2O是溶剂,它的浓度可视为不变,所以不考虑在内),稀释后,体系的体积增大,所以反应向粒子数增多的方向移动,也就是正反应方向。
要是在高三时回答这种问题简直就是小意思,不过现在大二了,忘得一干二净,可悲啊。。。
答:高中的时候我的老师给我们总结的是"越弱越强,越强越弱.",也就是说电离能力大的其逆过程即水解程度就小,反之亦然.对于你提到的NaHCO3由于碳酸氢根离子是由碳酸...详情>>