初三化学
已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl 111---138----100--149 x-----27.6*50%-y---z x=11.1g (1)生成碳酸钙沉淀的质量y=10g z=14.9g KCl的质量=16.2-11.1+14.9=20克 26.2克水中使其完全溶解KCl的质量为W（已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克） 34.7/100=W/26.2 W=9.1克 所以是该温度的饱和溶液 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=34.7/100+34.7=25.78%
答：因为40℃时氯化钾的溶解度为40克， 所以50克水中至多溶解50*(40/100)=20克KCl 所以溶液质量为50+20=70g，溶质质量为20克 所以该溶液...详情>>
问：有一氯化物，经测定它含氯元素的质量分数为47.65%，这种氯化物是？
答：CH=CH-CH2-CL详情>>
