离子化合物为什么不能称为分子
分子是保持物质化学性质的最小粒子，从这个意义上说，将离子化合物称为分子不会有外延与内涵矛盾之错。 没有共价键结合就不能称之为分子了吗？我知道对于氯化钠类的离子晶体而言，在固体时可能难以从结构上分出一个分子。可分子只是一个概念，只要能保持物质化学性质，不久可以称之为分子吗？
离子晶体和原子晶体的化学性质是靠晶体整体来保持的，这些晶体可以称之为“巨分子”。如氯化钠晶体的化学性质不是靠单个NaCl来保持而是靠整个晶体来保持，同样一块金刚石晶体的化学性质也不是靠一个碳原子来保持，而是靠整个晶体来保持；又同样一块铁的化学性质也不是靠一个铁原子来保持，而是靠整个金属晶体来保持。 判断分子的方法一般是看“保持物质化学性质的最小粒子”间的力是不是“范得华力” 。在氯化钠晶体中的NaCl之所以不是分子是因为NaCl与NaCl间是离子键，同样金刚石中的C也不是分子是因为C与C之间的力是共价键。氢气中的H2是分子是因为氢气中的H2与H2之间的力是“范得华力”。稀有气体也是分子构成的（称为单原子分子），因为在稀有气体中粒子间是靠“范得华力”汇聚的。 从以上可知，在氯化钠的蒸汽中有单个的NaCl分子。
离子化合物 由正、负离子按离子键结合而成的化合物。它一般由电负性较小的金属元素与电负性较大的非金属元素组成。基于电负性的差别，在化合过程中，金属原子的外层电子将转移给非金属原子，分别形成正、负离子。例如，钠和氯两种元素的电负性分别为0。
9与3。0，钠原子丢掉一个电子成为正离子（Na+），氯原子得到一个电子成为负离子（Cl-），氯化钠则是由带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子组成的离子化合物。 在离子化合物中，离子间的结合力以库仑静电引力为主，正、负离子在空间排列上具有交替相间的结构特征。
多数离子化合物在固态或晶态下是透明的不良导体，但离子化合物的溶液和熔融态的离子化合物均能导电，这说明离子化合物在溶液中和熔融状态下以离子形式存在。离子化合物整体上是电中性的，因此，化合物中各类正离子带电量的总和等于诸负离子带电量（绝对值）的总和。
这一关系对离子化合物正、负离子的组成比和电价比等结构因素起制约作用。
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