初三化学一计算题
一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸。高温时也部发生反应。为了测定该石灰石的纯度，某研究所学习小组取用4g这种石灰石样品。用实验室现有的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量剩余固体物质的质量。每次稀盐酸的用量见下表。（假如过滤、干燥等操作过程。固体物质不受损耗） 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入10g 3.0g 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.0g 第四次加入10g 0.4g 求：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）4次共生成二氧化碳多少克？
因为碳酸钙与盐酸反应后生成的全部都被过滤、挥发、干燥走了，所以，每一次的剩余固体的差值如3-2=1g就是损失的碳酸钙，而第三次和第四次的差值是0.6g说明第四次加入的稀盐酸已过量，所以碳酸钙的总量为1+1+0.6=2.6g，除以4g即为质量分数，等于65%。 100g碳酸钙生成44g二氧化碳，所以2.6g碳酸钙生成1.144g二氧化碳。
答：第一二两次5mL盐酸溶解的石灰石的质量是相同的，第三次只溶解了0.385g，所以在第三次加盐酸后，石灰石中的CaCO3就已全溶解，剩余的0.3g就是SiO2了，...详情>>
