初三化学
工业上一般以石灰石为原料,用煅烧法制取生石灰。科技小组测得某生石灰样品含钙元素60%,求原料石灰石中含caco3的质量分数(假设煅烧充分且杂质既不含钙也不参与反应)?
设钙元素的质量为X 则生石灰的质量为:X/60%=5X/3 则氧化钙的质量为:X/(40/56)=7X/5 杂质的质量为:5X/3-7X/5==4X/15 碳酸钙的质量为:X/(40/100)=5X/2 原料石灰石中含碳酸钙的质量分数为: 5X/2/(5X/2+4X/15)×100%≈90.36%
解:设原料石灰石中含caco3的质量分数是x.(原来的石灰石质量是m) CaCO3==CaO+CO2 100........56 m*x .......y 100/mx=56/y 解得CaO的质量y=0.56mx. 而生石灰样品含钙元素60%,则Ca的质量是0.56mx*0.6=0.336mx. 那么钙在石灰石中的质量分数是0.336mx/m=0.336x 所以,原料石灰石中含caco3的质量分数
答:。。。。。。早就忘光了,呵呵详情>>