初中化学计算题
有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定这样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5克 1.315克 第二次加入5克 0.63克 第三次加入5克 0.3克 第四次加入5克 0.3克 (1)2克石灰石样品中，有杂质多少克？石灰石样品的纯度是多少？ (2)100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克
第一二两次5mL盐酸溶解的石灰石的质量是相同的，第三次只溶解了0.385g，所以在第三次加盐酸后，石灰石中的CaCO3就已全溶解，剩余的0.3g就是SiO2了， 所以1）。石灰石的纯度=1.7/2=85%。 2）。石灰石的纯度是85%，说明，100kg石灰石中有85kgCaCO3，SiO2 15Kg就看85kgCaCO3能产生多少CaO？ CaCO3 ------CaO 100 56 85 x x=85*56/100=47.6Kg 计算说明，每100kg质量的石灰石在一定的反应中会产生47.6kg的CaO，再加上SiO2 15Kg所以，100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体62。6Kg。
据题意可知 第三次己全部溶解.剩余的SiO2的质量为0.3g,石灰石中CaCO3的质量 为:2g-0.3g=1.7g,石灰石的纯度=1.7/2=85%.
可生成CO2 x kg
CaCO3==CaO+CO2
100 44
100*0.85 x
100/44=100*0.85/x
解得:x=37.4
剩余固体的质量=100kg-37.4kg=62.6kg
解:据题意可知,第二次CaCO3未全部溶解,第三次己全部溶解.剩余的SiO2的质量为0.3g,石灰石中CaCO3的质量为:2g-0.3g=1.7g,石灰石的纯度=1.7/2=85%. 设CaCO3煅烧可生成CO2 x kg CaCO3==CaO+CO2 100 44 100*0.85 x 100/44=100*0.85/x 解得:x=37.4 剩余固体的质量=100kg-37.4kg=62.6kg
第一二两次5mL盐酸溶解的石灰石的质量是相同的，第三次只溶解了0。385g，所以在第三次加盐酸后，石灰石中的CaCO3就已全溶解，剩余的0。3g就是SiO2了， 所以1）。石灰石的纯度=1。7/2=85%。 2）。石灰石的纯度是85%，说明，100g石灰石中有85gCaCO3，就看85gCaCO3能产生多少CO2？ CaCO3 ------CO2 100 44 85 x x=85*44/100=37。40g 。 计算说明，每100份质量的石灰石在一定的反应中会产生37。40g的CO2，若是固体的热分解，质量减少37。4%， 剩余固体是62。6%， 所以，100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体62。6Kg。
很简单啊！根据第3次的0.3g来求,列反应方程式就出来了.
答：1 要把基础打好，具体地说就是基本概念、反映方程式等一定要明确、准确。 2 这样就可以弄清楚题目中所蕴含的化学过程了。 3 然后就要学习老师乃至优秀同学的解题思...详情>>
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问：我家孩子想去湖南拓维教育培训，想提高孩子成绩，怎么样了？
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答：2)英国的科学教育：在英国“全国学校课程”中，科学和数学并列为三大核心课程，所有5—16岁的儿童都必须接受法定的科学教育详情>>
答：总分60分。详情>>
