4个氧原子形成正四面体，S位于此四面体的中心处。然后在其中的2个氧上像四面体外侧各加一个氢，同时对应的S-OH键长比S-O稍微长些，所以就形成了一个变形四面体。H2SO4分子就构造完毕了。 讨论H2SO4的化学键：根据VSEPR理论，S采用sp3杂化，H-O-S都是单键，这样S周围就已经有8个电子了。如果你固执的认为S周围最多只能有8个电子，那么你可以将另外两个S-O解释为配键，S提供电子对给O。为了增加分子的稳定性，你还可以说，O上的孤对电子可以反馈到S的3d轨道上，形成反馈键。这样你就自圆其说了。 但我想说的是，对于SF4和SF6等实际存在的分子，由于S有3d轨道，所以S周围的电子总数可以超过8的，甚至可以达到12个之多。SF4属于不规则型（S采用sp3d杂化），就不细说了。SF6中的S采用sp3d2杂化，是规则的正八面体。
硫酸中有O=S=O这结构，还有两个孤电子与两个羟基(-OH)共用电子，可以由乙烯结构知双键具有平面结构知S和四个O是共平面的，这氢就于氧呈V型。以上只是我个人想法，望对你有所帮助。
硫酸的空间结构的特点可以这样理解： 1 硫酸分子是中心原子是S原子 ，它以sp3杂化的方式和其周围的四个氧原子结合 ，如果仅仅是氧原子，则这样就是等性杂化，四个氧原子等价度等距分布在硫原子的空间，键角是109度28分，其结构类别向甲烷分子，仅仅是硫原子代替碳原子，氧原子代替了氢原子，硫酸根就是这样的结构，但由于硫酸分子不是四个简单的四个氧原子，而是两个羟基和两个氧原子，它们之间有相互排斥作用，这样由于氧原子之间的排斥的作用大于羟基之间的排斥作用，所以从分子内能近可能最低的原则，使两个氧原子的距离和键角加大，而两个个羟基之间的键角被压缩，是硫原子的杂化变成不等性杂化，使硫酸分子属于极性分子， 可以这样想象 ，一个变形的立方体 ，硫原子在一个变形的立方体中间 ，注意不是集合中心，两个氧原子和两个羟基分布在这个立方体的四个顶点，间隔分布。
氧原子和硫原子的间距小一些，羟基和硫原子的间距大一些。
在溶液中由于两个强院子的电离离去 ，分子变成宋结构的离子 硫酸根 ，这个离子就变成等价的杂化结构，四个氧原子的连线就是正四面体，他们的空间关系可以向一个硫原子在圆心，四个氧原子分布在球面上，（我们可以找到另外的四个对称点，这八个点，就是一个标准的立方体，）两个单位的负电荷均匀分布在这个球的面上。
答： 城市空间结构是城市要素在空间范围内的分布和联结状态，是城市经济结构、社会结构的空间投影，是城市社会经济存在和发展的空间形式。城市空间结构一般表现在城市密度、城...详情>>
