石灰石中含碳酸钙质量分数，生成co2质量？
先称取50g石灰石，然后加入足量稀盐酸至不再产生气泡为止（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）最后称的剩余固体质量为5.0g （1）该石灰石中含碳酸钙的质量分数? (2)若把该反应生成的co2全部收集起来共有多少L？（已知该条件下co2气体密度为1.977g/L)
1.石灰石中含碳酸钙质量为:50g-5.0g=45g 45/50*100%=90% 2. CaCO3→CO2 45/100.09*44/1.977=10.006(升）
1.剩余5g为杂质，原来50g中油CaCO3就是45g，质量分数就是45/50=0.9； 2.因为有CaCO3共45g，也就是0.45mol,对应可以产生的CO2也就是0.45mol,CaCO3--CaO+CO2,即产生CO2：0.45*44=19.8g,对应体积为：19.8*1.977=39.1446L
答：你的对。 第三问 100克盐酸产生气体的质量3.3克，则200克相同的盐酸产生气体的质量3.3×2=6.6克 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O...详情>>
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