高二化学
在373K时,把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中,立即出现红棕色,当反应进行到2s时,NO2含量为0.01mol,到60s时达到平衡,平衡时还有N2O40.05mol. 则 (1)开始2内以N2O4浓度表示的反应速率为________; (2)达到平衡时体系的压强是开始时的________倍。
反应进行到2秒时，NO2为0.01mol可以算出反应的N2O4为0.005mol，所以相应的反应速率是：0.0025mol/s。 11.5gN2O4为0.125mol，而达到平衡后气体增加的mol数为：0.125-0.05=0.075mol，即平衡后气体总的mol数为0.2mol。所以此时的压强为开始时的0.2/0.125倍，即1.6倍。
阿***
2010-01-03 12:35:48
问：化学在373K时，把11.5克N2O4
答：解： （1） N2O4 ====== 2NO2 开始 0.125mol 0 2s转化 0.005mol ...详情>>
问：高2化学恒温恒容下，往一真空密闭容器中
答：设：通入n mol气体A 因为A的平衡转化率为P%，则反应消耗A n*P% mol 3A(g)------2B(g)＋xC(g) △n=(x-1) n*P...详情>>
问：高二化学,谢谢为什么在真空容器中发生的
答：我觉得你说反了, 真空容器中应该是C(浓度)比P(压强)大,真空容器看作变容容器所以气体压强恒定,浓度影响大 定容容器中是因为V恒定,而气体如果有生成mol与反...详情>>
问：高中化学11把11.5克钠投至9克水中
答：详情>>
问：高二化学(2)配置500mL0.1m
问：燃料电池发动机氢气子系统测试台的测试流程是怎样的？
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