化学
“一定条件下，可逆反应N2+3H2=2NH3 ，△H＜0，达到平衡。当增大N2的浓度，V（正），V（逆）都增大，且V（正）增大倍数大于V（逆）增大倍数，N2转化率减小，H2的转化率增大” 请问：上面这句话是否正确？说明理由
解：这句话是正确的 你要明白，化学平衡的本质是“动态平衡”，也就是说时刻在反应只不过正反应和逆反应速率相等。 分析： ①当增大N2的浓度，正反应和逆反应同时都在进行，所以刚进入的时候正反应反应物浓度增大，向着逆反应方向进行，逆反应方向生成物的浓度也会增加（同时进行的），所以正逆反应物的浓度都增大了，所以自然正逆反应速率都增加了（相对刚刚平衡时的状态） ②因为你加的是反应物N2的浓度，所以要慢慢向逆反应方向进行，,所以V（正）>V(逆）最后到达新的一个平衡状态 ③你想想啊，N2在反应物里面突然增多，那么就会有更多的N2分子和H2结合，自然N2的转化率降低，H2转化率自然升高。 总结（conclusions）：上次我费了很长时间给你解决了一个强酸制取弱酸的问题，你把分数给别人了，而且还增加了新知识点。你把分数居然给别人了......
答：没有一个选项正确 告诉你一个检验的最简单方法 减少1份N2的同时必减少3份H2，生成2份NH3，（正） 增加1份N2的同时必增加3份H2，减少2份NH3，（逆）...详情>>
答：根据《暂行办法》第三十五条的规定，教育救助标 准，由省、自治区、直辖市人民政府根据经济社会发展水平 和教育救助对象的基本学习、生活需求确定。各地在确定本 地的教...详情>>
答：有，但是要加入团队必须有五个问题被采纳为最佳答案。详情>>
答：如果是中学生的话，就只要带上钢笔，铅笔，橡皮之类的就行了。考试中要注意化学方程式的书写，这个对计算很重要；要牢记元素周期律的排列顺序，记得一些化学药品的常用名及...详情>>
