高2化学
对于可逆反应：N2+3H2=2NH3(=为可逆符号),下列方法可以增加反映物分子中活化分子百分数的是( ) A升高温度 B增大压强 C减少NH3 D使用催化剂 请说明一下为什么 谢谢
化学反应速度与活化分子数成正比. 活化分子数=活化分子数%*分子总数. A.升高温度,体系的总能量增加了,因此活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大.正确. B.增大压强,活化分子数%没有增大,分子总数也没有增大,活化分子数怎么会增大呢?因此,错了. C.减少生成物,分子总数减少,正反应速率相对逆反应速率增大,逆反应速率减小，总体的速率是下降的，把图画出来可以看出，活化分子百分数减少.因此,错了. D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大,正确.
答：应该是2V正（N2）=V逆（NH3）才达到平衡吧。 写成这种形式要反过来写。详情>>
答：含2个氧原子,1个硫原子,硫是+4价,氧是-2价详情>>
答：在其他条件一定时，他们成正比。详情>>
