化学问题
已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成氯气;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2----Pb2O3-----Pb3O4-----PbO.现在将amolPbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2.加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为X;两步反应中收集的O2和Cl2的量之和为Ymol 问通过计算确定Y与a、X的函数关系
分解所得混合物中Pb2+ aXmol、Pb4+ a(1-X) mol 得失电子守恒 amolPbO2加热分解Pb得到电子2aXmol 生成O2 2aX/4=aX/2mol;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,Pb得到电子2a(1-X),生成Cl2 a(1-X) mol Y=n(O2)+n(Cl2=aX/2+a(1-X)=a(1-X/2) mol
答:4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O 4HCl--MnO2 146----87 但是,浓盐酸反应过程中会变为稀盐酸,反应不再进行,所以146gHCl...详情>>
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