化学
加水稀释CH3COONa溶液,浓度减小最多的离子是( )。
溶液中的离子平衡是 Na+ + H+ === OH- + CH3COO- 如果不考虑平衡移动,那么稀释后这个平衡应该还成立吧 但是此时越稀越抑止水解,所以H+和CH3COO-的浓度都会因此略显增加。所以OH-的量相对减少最多
Na+. 理由:Na+是全部电离的,稀释几倍就是几倍,AC-是弱酸根离子,稀释的时候有缓冲效应,变化没有强酸根离子大。(而强酸根离子的变化等同于Na+。至于H+,OH-变化都是很小的,体现在10的负几次方啦) 个人观点,不足错误之处恳请指正。 望进步!
答:pH=5的硫酸稀释1000倍后,不考虑水的电离,pH应增大三个单位,为8,但由于水的电离,所以pH接近7。c(H+)=10^-7mol/L pH=5的硫酸中,c...详情>>