在PH为5的硫酸溶液稀释500倍,
在PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子的浓度和氢离子的浓度的比值为什么是1:10 ?
稀释前,氢离子浓度为10(-5次方)mol/L,则硫酸根浓度为(10(-5次方)/2)mol/L。 稀释后,氢离子浓度约等于10(-7次方)mol/L(无限稀释,溶液趋于中性),硫酸根浓度为为10(-5次方)/(2×500)mol/L=10(-8次方)mol/L,故c(SO4根)/c(H+)=10(-8次方)mol/L比上10(-7次方)mol/L=1:10。
ph=5 c(H)=10(-5),C(H2SO4)=10(-5)/2, 稀释500倍后 C(H2SO4)=10(-5)/1000=10(-8), 理论上c(H)=2*10(-8),但不可能,因为酸溶液在稀释也不可能显碱性,此时c(H)=10(-7),多余那部分H是由水电离提供的。 此时c(SO4)=10(-8),所以硫酸根离子的浓度和氢离子的浓度的比值是1:10
按照稀释500倍后理论上应是PH等于7,但是这是不可能的,只能是接近7不能等于7,因为酸稀释后还是酸不可能显中性的。
答:在极稀的溶液中,应该考虑水电离的氢离子浓度 PH=5,[H+]=10-5,稀释到原来的500倍时,[H+]=10-5/500 + 10-7 =1.2*10-7 ...详情>>
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答:我可以给你提供个想法,仅供参考咯~! 可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉,很有说服力哦~! 祝你好运!详情>>
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