题目的要求是比较在NH4+量浓度相同情况下的物质量浓度！！ 那首先看，盐类，因为盐类是电解程度最高的 NH4CL和NH4HSO4可单元酸盐，即1 MOL盐包含1 MOLNH4+离子 但是NH4+离子存在水解现象（水解后为碱性），由于NH4HSO4同时还能产生H+离子抑制水解所以NH4+的电离要比NH4CL完全，产生相同量 的NH4+的用量要比NH4CL少，所以量浓度NH4CL比NH4HSO4大。 再看二元酸（NH4）2SO4，产生1 MOL NH4+只要0.5MOL 由于水解量只是少量，所以该物质产生相同量NH4+量浓度最少！！ 最后为氨水，因为NH3H2O大多数是以水合物形式存在只有少部分 会电离出来，所以量浓度最高！！ 最后的顺序为 NH3H2O>NH4CL>NH4HSO4>(NH4)2SO4
氯化铵和硫氢化铵（NH4Cl，NH4HSO4）物质的量浓度一样；硫酸铵(NH4)2SO4物质的量浓度最小；氨水物质的量浓度最大（弱酸）
(NH4)2SO4 里面有2个NH4+ 所以浓度最小 NH4Cl NH4HSO4是盐，在水里电离出NH4+和阴离子 由于水解,NH4+会稍微变少，而NH3H2O大多数是以水合物形式存在只有少部分会电离出来 所以氨根浓度相同时候NH3H2O需要很多，所以NH3H2O浓度最大 NH4HSO4中的硫酸氢根中的氢离子是会完全电离的，电离出的氢离子会阻碍水解，所以氨根浓度相对较大 而在氨根浓度相同时，NH4HSO4浓度就比NH4Cl小了 这样就比出来了
问：化学题物质的量浓度是指（），单位（）。物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系（）。
答：物质的量浓度是指（单位体积内溶质物质的量的多少），单位（mol/L）。物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系（溶质的物质的量=物质的量浓度乘溶液体积）。详情>>
