1.c=n/v(其中n=m/M) 2.w=m(溶入溶液中溶质的质量)/m(总质量)*100% 3.m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100% 4.ρ=m/v
物质的量浓度c=n/v 溶质的质量分数w=m(溶质)/m(溶剂)
mol/L；g/g的百分比;溶解度（忘记了）；密度g/L，你看看单位应该就明白了
1、饱和溶液的物质的量浓度：需要饱和溶液的质量百分浓度（w%）、溶液的密度ρ 及溶质的相对分子质量Mr。 物质的量浓度c = w% ×ρ ×1000 / Mr 2、溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 用(溶质的质量÷溶液的质量)×100%即可计算出来。 3、溶质的溶解度：在饱和溶液状态下，并且百分比浓度已知，那么此溶质的溶解度为x/(100-x)×100。 4、饱和溶液的密度：先用PH值算出氢离子浓度n，设为c ；然后将溶液体积设为V，则n=cV ，其次设饱和溶液的摩尔质量为M，则m=nM,m是溶质质量 ；设密度为p ；则pV=m'(溶液质量） ；m/m'=（溶解度）/（溶解度+100），V到最后是可以约掉的，则lg(H+)=PH，计算完成。
答：该温度下饱和溶液的密度为dg/cm3，体积为Vml，质量为dVg T℃时，硝酸钾的溶解度为ag，所以饱和溶液的质量分数为：a/(a+100)*100%=100a...详情>>
答：我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...详情>>
答：化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学详情>>
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