两道化学题,要写过程
1、在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2===2SO3(g) (可逆反应). 在反应进行到某一时刻,测的容器内SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol\L、0.1mol\L、和0.2mol\L。试判断,当反应达到平衡时,下列浓度数据合理的是( ) A 、SO3浓度为0.4 mol\L B、O2浓度为0.2mol\L C、 SO2和SO3浓度均为0.15 mol\L D、SO2浓度为0.25 mol\L 答案是D 2、在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2===2SO3(g) (可逆反应).已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol\L、0.1mol\L、和0.2mol\L,当反应达到平衡时,下列数据合理的是( ) A、c(SO2)=0.4 mol\L B、c(SO3)=0.25 mol\L C、c(O2)=0.2mol\L D、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol\L 答案是B
2道题一样.用极端假设法(化学的解题方法--实际上可逆体系是各物质共呈态) 2SO2(g)+O2===2SO3(g) ⑴0.2 0.1 0.2 ⑵0.4 0.2 0 ⑶0 0 0.4 从上可知SO2不可能为0.4 ; O2不可能为0.2(否则体系中没SO3) SO3 SO2的和为0.4而不可能为0.15+0.15==0.3 所以第1题选D第2题选B OK.不懂还可问
第一题 你可以用物料守恒来解决 先假设该密闭容器的体积为xL,然后根据已知条件算出S元素和O元素的物质的量: S=0.2*x+0.2*x=0.4x O=0..2*2*x+0.1*2*x+0.2*3*x=1.2x 然后就OK了 看答案里哪一个的数值没有超过算出来的,哪个就是正确的了
答:80%的SO2转化为SO3,就是0.32mol/L SO2消耗掉,生成0.32mol/L SO3。 SO2剩下0.08mol/L。根据化学方程式的系数,O2消耗...详情>>
答:硫酸铜化学教育硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中,用于晶体的生成试验和电镀铜实验详情>>
答:通过简单的化学反应现象引入详情>>