这道化学题怎么做
将固体NH4I置于密闭的容器中，在某温度下发生反应： NH4I(s)--（可逆）--NH3(g) + HI(g)；① 2HI(g)-（可逆）--H2(g) + I2(g) ② 两个都为可逆反应，当反应达到平衡时，C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L， 则NH3的浓度为多少？ 怎么算？？
将固体NH4I置于密闭的容器中，在某温度下发生反应：
设，反应生成的氨气浓度a
HI的分解浓度b(分步考虑)
NH4I(s)--（可逆）--NH3(g) + HI(g)；①
起始---------------a---------a
-------------------a--------(a-b)
2HI(g)-（可逆）--H2(g) + I2(g) ②
起始--a----------------0-------0
平衡 (a-b)-------------0.5b----0.5b
两个都为可逆反应，当反应达到平衡时，C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L，
则NH3的浓度为多少？
则，0.5b=0.5，b=1
a-b=4,a=5mol/L
设NH3浓度为x mol/L
NH4I(s)--（可逆）--NH3(g) + HI(g)；①
平衡时 x 4
2HI(g)-（可逆）--H2(g) + I2(g) ②
平衡时 4 0.5
所有的I元素，包括HI和I2都是从NH4I分解出来的，根据方程式①可知，气体中有多少mol的I，就应该有多少molNH3，也就是说
NH3与I原子的浓度比为1：1
根据反应可知，H2和I2浓度比应该是1：1，所以I2浓度为0.5mol/L，所以C(NH3)=C(I)=0.5*2+4=5mol/L
C(H2)=0.5mol/L 所以C(I2)=0.5mol/L 换算过去就是0.1mol/L 所以HI一共是4.1mol/L 则C(NH3)=4.1mol/L
问：化学在密闭容器中发生反应2SO2+O2=2SO3(=为可逆符号），达到平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，则达到新平衡后，SO3的浓度比原来的浓度的2倍还大吗？
答：相当于加压，平衡向正反应方向移动，应该是比2倍大的详情>>
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