关于化学平衡中等效平衡的问题
在一定温度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通过一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令ａ，ｂ，ｃ分别代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物质的量。如果ａ，ｂ，ｃ取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白： （1）若ａ＝0，ｂ＝0，则ｃ＝_____________； （2）若ａ＝0．5，则ｂ＝_____________和ｃ＝_____________； （3）若ａ，ｂ，ｃ取值必须满足的一般条件是（请用两方程式表示，其中一个只含ａ和ｃ，另一个只含ｂ和ｃ）_____________。
要做这样的题目的话 其实很简单 我都换算成方程左边的物质 比如这里有2mol的2ＳＯ３ 我就换成2mol的ＳＯ２。和1mol的Ｏ２ 呵呵 这样算就很简单了
对于平衡状态的建立,只与条件相关,即与温度,压强(或容器的容积),反应物或生成物的起始量的相对关系有关,而与反应得进行方向无关。因此,对于该条件下的反应,初始态是2mol的SO2和1mol O2的混合物,或是2mol纯净的SO3,两者是等价的,最终达到的平衡状态完全相同。
因此1中的答案应为c=2。而2中初始态包含了3种气体,此时需要进行思维转换,将初始物质的加入量转换为相当于a=2,b=1,就可以达到题设的平衡状态。现在a=0。5,则b=0。5/2=0。25,此时与题干所蛇初始态的差别是△a=2-0。5=1。
5和b=0。75的量,根据反应方程式系数推断知c=1。5。3中要求将具体问题抽象为普遍规律,此时必须把握"把所有的初始物转换为生成物,则必须相当于2mol的SO2和1mol O2的混合物,把所有的初始物转换为生成物,则必须相当于2mol纯净的SO3。
"才能得出正确结论:必须同时满足a+c=2和2b+c=2两个关系式。
这是一道关于等温等容，反应前后体积发生变化的等效平衡。用极值法可解此题：
2SO2 + O2 = 2SO3
原体系（mol） 2 1 0
(1)新体系（mol） 0 0 c
变化(mol) +c +c/2 -c
等效(mol） c=2 c/2=1 0
(2)新体系(mol) 0.5 b c
变化(mol) +c +c/2 -c
等效(mol） 0.5+c b+c/2 0
0.5+c=2 b+c/2=1 解得 c=1.5 b=0.25
(3)该小题即为等温等容，反应前后体积发生变化的等效平衡的等效问题。a,b,c 只要满足a+c=2,2b+c=2即可。
高二《化学重难点手册》的化学平衡这一节，有原题和答案
答：对于化学平衡，一定条件下（定温，定容或定温，定压）同一可逆反应，由于起始加入情况不同，起始的反应物不同，可形成多个不同的反应平衡体系，可逆反应都能达到一定条件下...详情>>
