因为铁会和盐酸发生反应。 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 4Fe＋12HCl＋3O2＝4FeCl3＋6H2O 这两个反应使铁被腐蚀的速度比在中性时快多了。 楼下的东流春水，没有外接电源哪来的电解池？ 下面两位说的关于铁煅烧的问题，我认为并不是所有的铁都要煅烧，例如常用的铁钉就是没有经过煅烧的，像铁钉这样的东西我觉得还是像上面的解释比较合理。
是形成原电池，fe作负极被腐蚀，氧气做正极。 fe耐用与否和其本身fe的纯度有关，含有较多的杂质，就容易形成原电池被腐蚀，杂质少的，性质稳定。 fe煅烧就是要提纯fe，减少其中的杂质，保持性质的稳定。
因为形成了电解池 相信我，我是学化学的
铁在煅烧之前要经过浸泡，再在火上煅烧发生反应：3Fe+4H20=Fe3O4+4H2,这时Fe表面就会覆盖一层蓝色物质，俗称“铁蓝”，就是Fe3O4 它保护着里面的铁不被腐蚀
因为铁的外表原来被Fe304覆盖,使里面的铁不能接触到O2,所以不易生锈.当铁沾过盐酸后, Fe304 和盐酸发生反应,破坏了保护膜,使里面的铁轻易接触到O2发生反应. 如 一般的铁器,在制成后都要在火中煅烧,更加经久耐用.
不光是上面鸟之诗说的,因为形成了电解池,这也会加快腐蚀的.
答：可以用盐酸除铁制品表面的铁锈，所用盐酸一般要稀一点，要注意用量不能过量，锈除去之后要立即从水冲去表面的酸以防止对铁的腐蚀。故盐酸对铁制品的腐蚀是不可避免的，但也...详情>>
