HIOH2O2I2氧化性为什么？
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下： ①H2O2+2KI+H2SO4＝＝＝I2+K2SO4+2H2O ②H2O2+I2＝＝＝2HIO ③H2O2+2HIO＝＝＝I2+O2↑+2H2O （1）H2O2在反应③中的作用是________________________（填正确选项的标号）。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．不是氧化剂也不是还原剂 （2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_________（填“对”或“不对”），其理由是______________________________。 （3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是________________________。 为什么用反应2中的氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
（1）。H2O2在反应③的作用是 还原剂。理由是-1价的O的化合价升高到0价， （2）。是。因为在反应②，③的作用效果看，I2的质量没有变化， 2H2O2 =I2 = 2H2O +O2 。 （3）。HIO ＞H2O2＞ I2 。H2O2和HIO的氧化性相差不大，在H2O2的浓度较大，HIO浓度小时，可逆反应是向生成HIO的方向移动，所以，反应②是HIO的积聚过程。物质的氧化能力和浓度有一定的关系，在H2O2浓度大时，H2O2的氧化性大于HIO。
答：1,过氧化氢中氧-1->-2,被还原,碘-1->0被氧化 2,氧-1->-2,被还原,碘0->+1被氧化 3,氧-1->0,被氧化,碘+1->0被还原 所以HI...详情>>
