化学题
现有硫酸钠和硫酸的混合溶液100毫升，其中硫酸钠的浓度为0.5摩尔每升，硫酸的浓度为1摩尔每升。现要将上述混合溶液种硫酸钠的浓度改为0.2摩尔每升，硫酸的浓度改为2摩尔每升，应加入98%（密度为1。84克每立方厘米）的浓硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少毫升？
这道题可以根据离子守恒原理来算， Na2SO4——2（Na+）+SO4 2- H2SO4——2（H+）+SO4 2- 原始溶液100ml，Na2SO4 0。5mol/L ——Na+=1mol/L，根据体积100ml，算得Na+=0。1mol SO4 2-——（0。
5+1）= 1。5mol/L，根据体积100ml，算得SO4 2-=0。15mol 由于不管加入浓硫酸还是水，Na+的存在物质的量是不会变的，都是0。1mol， 因此Na2SO4要变成0。2mol/L ，Na+的摩尔浓度则为0。4mol/L 由于存在的Na+为0。
1mol，则可以算出V终体积为0。25L，即250ml。 于此同时，根据终硫酸钠和硫酸的摩尔浓度，可以算出终SO4 2-的摩尔浓度为（0。2+2）=2。2mol/L，再根据V终体积，可得SO4 2-的物质的量为0。55mol 由于起始时的SO4 2-的物质的量为0。
15mol，则可得需要加入的H2SO4物质的量为（0。55-0。15）=0。4mol 由H2SO4的物质的量可得m=n*M=0。4mol*98g/mol=39。2g 根据V=m/ρ可得，V=(39。2g/(1。84g/cm3))/98%=21。
74cm3 则可得浓硫酸需要21。74ml 加水稀释到250 ml。
答：先把所需要的硫酸摩尔量求出来，是0.1L*1为0.1mol，再用0.1/18.4约等于5.435ml，就取5.435ml的浓硫酸，再加入｛100-5.435｝m...详情>>
