初三化学计算题
现有100mL20%的稀盐酸（密度为1.1g/m³）与40g生石灰恰好完全反应（杂质不反应），求⑴生成的2氧化碳的质量？⑵石灰石中杂质的质量分数？⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数？
盐酸完全反应，有盐酸密度、体积和质量分数可算出盐酸质量，再根据质量衡等式算CO2质量。同理可算参加反应的CaCO3质量，与总质量之比即为质量分数。最后溶液的溶质为CaCl2，可算其质量，比上总质量即可，总质量为反应前总质量减CO2质量。
现有100mL20%的稀盐酸（密度为1.1g/m³）与40g生石灰恰好完全反应（杂质不反应）， 求⑴生成的2氧化碳的质量？ 2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 36.5*2 100 111 18 44 100*1.1*20% y z x x=44*100*1.1*20%/(36.5*2)=13.6g ⑵石灰石中杂质的质量分数？ y=100*100*1.1*20%/(36.5*2) y=31g 石灰石中杂质的质量分数：9/40=22.5% ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数？ z=111*100*1.1*20%/(36.5*2) z=34.4g 此时溶液重量：100*1.1+31-13.6=127.4g 溶液中溶质的质量分数:24.4/127.4=19%
答：1、 Zn+2HCl=H2+ZnCl2 65 2 X 0。1 X=65*0。1/2=3。25 纯度=3。25/5*100%=65% 2、 考...详情>>
