我也来求解一道化学难题
氧化铁和铁粉混合物19.2g,溶于150ml硫酸,出氢气3.36L.求铁粉的质量?要步骤
首先必须知道,铁发生了2个反应,1是 铁盒硫酸的 反应,2是铁,氧化铁和 硫酸共同的 反应,最后得到的 都是 硫酸亚铁。 1这部分的 铁的 质量通过产生氢气的 量计算,质量8.4g,2部分的 铁盒氧化铁的 质量和是10.8g,也可以看成是 氧化亚铁,而氧化亚铁的 分子量是 72,10.8g的 氧化亚铁的 物质的量是0.15mol就是铁有0.15mol,其中三分之一的是铁的,0.05mol铁的 质量是 2.8g,这样铁粉的 总质量是11.2g。 不过这个题目有一点没有说明,应该标明最后得到的 是 硫酸亚铁溶液。否则,答案将有问题。
设Fe有x克; m=M*n=M*(V/Vm)=2g/mol*[3.36L/(22.4L/mol)]=0.3g Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 0.3 解得:x=8.4g 答:铁粉有8.4克
答:您好: 首先是第一问。不用其他钙盐的原因为1:硝酸盐基本上溶于水。2:硝酸钙没有吸水性。解释:从题设中可以看出第一步实验后要用水洗涤。如果是不溶性钙盐应该不那么...详情>>