原子杂化问题
原子在成键时,什么情况下才会杂化? 例如:碳原子在成键时可以采取SP 、SP2 、SP3形式的杂化,而某些原子成键时并没有杂化。这是为什么呢?
原子在成键的时候,最外层电子(有时还包括次外层的电子)参与成键,它们在能量相近的不同轨道。如s、p、d。当能量较高的轨道有空时,轨道已满能量较低的电子,会跳入能量较高的空轨道,如s→p、p→d等,这样往往可以形成一个新的半满的轨道状态,使整个体系能量降低,变得更稳定。这样就产生sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。实际上除了碳原子还有很多原子,在成键时都会形成杂化轨道。杂化轨道形成的分子会更稳定。
杂化轨道理论是为了解释原子轨道中能量重新分配的现象而提出的,不是所有成键都是杂化形成的。
能量相近的原子轨道可进行杂化,组成能量相等的杂化轨道,这样可以使成键能力更强,体系能量降低,成键后可达到最稳定的分子状态。 这些都是通过量子力学的计算得出的结论, 记住就行了
答:sp杂化是同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。那么sp杂化怎么判断? 工具/原料sp杂化笔...详情>>