C原子的SP杂化怎么分析
sp杂化是同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。那么sp杂化怎么判断?工具/原料
sp杂化
笔记
方法/步骤
1sp杂化是同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。
2每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分,杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式。3sp杂化判断:若不形成π键,中心原子度价电子对的数目:C原子:(4+1*4)/2=4;N原子:(5+1*3)/2=4;O原子:(6+1*2)/2=4,所以都是四面体型,知sp3杂化。
4sp杂化判断:没有π键时,四面体→sp3,如CH4、H2N-NH2;有1个价道电子参与形成π键→内sp2,如CH2=CH2、吡啶(C5H5N)中的N原子;有2个价电子参与形成π键→sp,如HC≡CH5sp杂化判断:如果已知构型,四面体→sp3,平面三角形→sp2,直线容→sp总结
11。
若不形成π键,中心原子度价电子对的数目:C原子:(4+1*4)/2=4;N原子:(5+1*3)/2=4;O原子:(6+1*2)/2=4,所以都是四面体型,知sp3杂化。2。没有π键时,四面体→sp3,如CH4、H2N-NH2;有1个价道电子参与形成π键→内sp2。
3。如果已知构型,四面体→sp3,平面三角形→sp2,直线容→sp注意事项
经验内容仅供参考。
多记多看多实践。
。
就是C的两个价电子采用sp杂化,另外两个价电子未参与杂化。
答:首先更正一下 不是失去 是共用4个电子成键 见的多的是硫 它是利用了d轨道杂化使得刚好有四个单电子成键 所以可以是四价详情>>