SP2杂化，SO2中S与O形成双键剩下一对孤对电子VSEPR模型为 平面三角形 所以分子结构为V型 孤电子对的计算公式 在书上37页有 SO3中，S元素采取sp2杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键，这套大π键是离域的键。 判断轨道杂化，先算价电子对数，在引入到VSEPR模型中 算出故对电子 再确定分子空间结构。
答：笼统地讲，有两个方面：第一，要杂化的轨道必须能量相近；第二结构（对称性）必须相似。满足这两个条件才能杂化。这是北大段连运教授在进行竞赛辅导时讲的。详情>>
