将4g碳放在盛有8g氧气的密闭的容器中燃烧,反应结束后,容器中和氧气都没有剩余,则容器中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少
3:因为4克碳完全燃烧生成二氧化碳要32/3克氧气,不完全燃烧生成一氧化碳只要16/3克氧气.所以容器中是一氧化碳和二氧化碳的混合物
设生成一氧化碳为X克,二氧化碳为Y克.
则X*3/7 Y*3/11=4(两者中碳的质量和为4克)
且X*4/7 Y*8/11=8(两者中氧的质量和为8克)
解得X=4又2/3,Y=7又1/3
答:若固体混合物18.4g全部为NaHCO3 2NaHCO3===加热==Na2CO3+CO2↑+H2O固体质量减少 168g-------------------...详情>>