化学题
某温度下,在一密闭容器中,将一定量的甲醇和甲烷的混合气体与10.4克氧气点燃发生反应{燃烧不充分}其产物经测定含有2.8克CO,5.5克二氧化碳,8.1克水{反应物无剩余} 求:(1)若该混合物充分燃烧还需要多少克氧气? (2)原混合气体中含甲醇多少克?
解:(1)设一氧化碳完全燃烧需氧气的质量为X. 2CO+O22CO2 56 32 2.8g x 2.8g:X=56:32 X=1.6g (2)设甲醇质量为Y. Y×(12÷32)+(6g-Y)×(12÷16)== 2.8g×(12÷28)+5.5g×(12÷44) Y=4.8g 答:完全燃烧需还氧气1.6g.原混合物中甲醇的质量为4.8g.
(1)2CO+O2=CO2 -----56 32 -----2.8g x x=1.6g 若该混合物充分燃烧还需要1.6克氧气。 (2)2.8克CO,5.5克二氧化碳,8.1克水 共含有氧2.8×16/28+5.5×32/44+8.1×16/18=12.8克,氧气10.4克,即来自甲醇的氧原子12.8-10.4=2.4克 原混合气体中含甲醇2.4÷16/32=4.8克