化学溶质质量计算题
32。5克锌粒与280克硫酸溶液恰好反应 求 1)生成氢气多少克? 2)所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少? 3)生成物的溶质质量分数是多少?
(1)生成氢气的质量:32.5g÷65×2=1g (2)硫酸的质量:32.5g÷65×98=49g 硫酸溶液的质量分数:49g÷280g×100%=17.5% (3)生成硫酸锌的质量:32.5g÷65×161=80.5g 溶液的质量为:32.5g+280g-1g=311.5g 溶质的质量分数:80.5g÷311.5g×100%=25.84%
(1)生成氢气的质量:32.5g÷65×2=1g (2)硫酸的质量:32.5g÷65×98=49g 硫酸溶液的质量分数:49g÷280g×100%=17.5% (3)生成硫酸锌的质量:32.5g÷65×161=80.5g 溶液的质量为:32.5g+280g-1g=311.5g 溶质的质量分数:80.5g÷311.5g×100%=25.84%
答:1.需60%的硫酸X克. 450*20%=X*60% X=90/0.6=150g 水为450-150=300g 2.(1)原溶液有水: 100*(1-15%)...详情>>