化学溶液计算题
1.配置450g溶质质量分数为20%的硫酸溶液，需量取溶质质量分数为60%（密度为1.5g/立方厘米）的硫酸溶液和水各多少克？ 2.现有100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到25%，试计算，当分别采取下列措施时：（1）需向此溶液中加入多少克硝酸钾？（2）需蒸发掉多少克水？（3）需向此溶液中加入溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液多少克？
1.需60%的硫酸X克. 450*20%=X*60% X=90/0.6=150g 水为450-150=300g
2.(1)原溶液有水: 100*(1-15%)=85g.水100-15=85g.
85g水制成的25%溶液有KNO3: 75:25=85:X x=28.33g
需加硝酸钾28.33-15=13.33.
(2)用15gKNO3配成25%溶液需水: 75:25=Y:15 Y=45g
需蒸掉85-45=40g水
(3)需30%的硝酸Z克:(100+Z)*25%=100*25%+30%*Z Z=200g
答：解: m(浓)*ώ(浓)=m(稀)*ώ(稀) ∴1.84g/ml*V(浓)*98% = 1.07g/ml*1000ml*10% ∴V(浓)≈...详情>>
