高一~化学题
主族元素R的最高价氧化物0.112,溶于水制得100碱性溶液,其溶液的质量分数为0.148%,R原子核内含有20个中子,通过计算确定R在元素周期表中的位置?~ 详细的步骤
明显是Ca。 由题意得,溶质变成了0.148g,但刚开始只有0.112g的氧化物,显然与0.036g水发生了反应。 计算之,得氧化物的相对分子质量为56。推出为第三周期IIA族的元素钙。
答:(1)由氧化物的化学式可以看出,该元素为的最高化合价为+1价,由于它是主族元素,所以它是第ⅠA族的,由它有20个中子,所以推测出它是钾。X能与水剧烈反应,且为-...详情>>