有气泡产生
CaCO3 是不溶于水的。但是遇到盐酸就不一样了。先写方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2! 这是一个复分解反应，CaCO3是不溶于水的，但是和盐酸反应后生产的CaCl2 是溶于水的，所以看到的现象是CaCO3逐渐溶解，如果HCl的量足够的话，最后溶解完。
根据盐的化学性质盐和酸反应反应物必须溶于水，你没理解透，反应前不溶，反应后溶也可以，反应前都溶，反应后不溶也可以，比如 NaCl 溶液 和硝酸银溶液 反应前都溶于水，反应后 生产AgCl！沉淀。也是复分解反应。 最后还要明白一点，为什么CaCO3不用H2SO4做酸， 因为 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2! 生产的CaSO4 微溶于水，所以看到的现象是，一看是有气泡产生，随之反应的进行，气泡减少，最后不产生气泡，固体不能完全溶解。
因为CaSO4附着于CaSO4表面阻止了反应进行。 如果把CaCO3磨成粉末的话和H2SO4反应也是有大量气泡的 帮助到您请点击好评噢~谢谢亲~~。
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答：通过简单的化学反应现象引入详情>>
答：有，但是要加入团队必须有五个问题被采纳为最佳答案。详情>>
