溶液中的溶质是极性分子构成的就是极性溶液，是非极性分子构成的就是非极性溶液。分子是否是极性要看它的键的极性和空间构型。如氧气的氧－氧键就是非极性键。四氯化碳（CCl4）中间的键是极性键，但由于是正四面体结构，空间对称，正电荷中心与负电荷中心重合，所以也是非极性分子。一个分子是否是极性，若学过竞赛的那些什么价层电子互斥理论，很容易推导，如果没有学过，那就背吧，反正要考的也不多。如水和二氧化碳同为AB2的分子结构，但二氧化碳为直线形，空间对称，而水分子为V形，空间不对称，所以二氧化碳为非极性分子而水为极性分子。
要了解什么是极性溶剂,什么是非极性溶剂？你首先要了解什么是极性分子.什么是非极性分子. 极性分子：H2S. H2O. HCI. NH3.C2H3OH等 非极性分子：CI2.I2.CO2（直线型）CH4.CCI4（正四面体型）等 那么由极性分子组成的溶剂是极性溶剂：如 H2O.C2H3OH等 由非极性分子组成的溶剂是非极性溶剂：如CCI4.等 规律：（相似相溶）即极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂（NH3极易溶于H2O） 非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂（I2不易溶于H2O而易溶于 CCI4）
溶液中的溶质是极性键分子构成的就是极性键溶液,如 O-H极性键,所以水就是极性分子 又如C-H,C-CL,都是极性键,且它们的极性不等,所以CH2CL2也是极性分子 反之亦然。 非极性溶剂是由非极性分子构成的溶剂,例如四氯化碳
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